题目内容
【题目】锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 (填字母序号)；
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是 ；
（3）氯化铵中氮元素的化合价是 ；
（4）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：
取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g。计算：
①产生氢气的质量为 g；
②样品中铜的质量分数；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数（②、③写出计算过程）。
【答案】（1）C（2）C（3）-3（4）①0.2克②35%③19.6%
【解析】
试题分析：利用金属导热性是铜火锅；图中所示物质属于非金属单质的化学式是C，其余单质属于金属，设氯化铵中氮元素的化合价是X，则X+（+1）*4+（-1）=0，则X=-3，；根据质量守恒定律知道产生氢气的质量为 =10克+60克-59.8克=0.2克g；设样品中锌的质量为X；所用稀硫酸中溶质的质量为Y，
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克
求得X=6.5克 Y=9.8克
样品中铜的质量分数=（10克-6.5克）/10克*100%=35%，
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8克/50克*100%=19.6%。
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