题目内容

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取,流程如下:

Ⅰ.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应    10    
Ⅱ.滤液中存在少量的Na2CO3,用适量    11     试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验(假设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性)。

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数,所需要的数据是   12     

A.固体样品的质量
B.浓硫酸实验前后质量 
C.浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D.所用稀硫酸质量
E.仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F.稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是    13    。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是   14    (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(10)CaO +H2O==Ca(OH)2       Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(11)Ca(OH)2或CaO  (12)A、C (13)吸收空气中的水和二氧化碳   (14)偏小

解析

练习册系列答案
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氢氧化钠是一种重要的化工原料,也是实验室中常见的化学药品.
【观察】(1)实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是
b
b
(a、细口瓶;b、广口瓶),瓶塞是
a
a
(a、橡皮塞;b、玻璃塞).
(2)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶口有白色固体.
【解释】形成白色固体的原因是:
空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

【为题】白色固体中含有哪些物质?
【资料】(1)NaOH和 Na2CO3 受热不分解;
(2)NaOH的熔点为318.4℃,沸点为1390℃;Na2CO3的熔点为851℃.
【设计与实验】(请你帮助甲、丙实验小组完成实验报告)
实验小组甲:
实验过程与数据 分析与结论
(1)取3g白色固体,加热
(2)冷却后称得固体的质量为2.9g
白色固体中含有
结晶水
结晶水
实验小组乙:
实验步骤与现象 分析与结论
(1)取少量样品,溶于水中
(2)滴入澄清的石灰水产生白色沉淀,继续滴加至不再产生白色沉淀为止,过滤
(3)在滤液中加入无色酚酞,溶液显红色
原白色固体中
一定含有NaOH和Na2CO3、NaOH和Na2CO3
实验小组丙:
实验步骤 实验现象 分析与结论
(1)取少量样品,溶于水
(2)滴入CaCl2溶液
(3)
过滤
过滤

(4)
在滤液中加入无色酚酞
在滤液中加入无色酚酞

出现白色沉淀
出现白色沉淀


溶液不显红色
溶液不显红色

原白色固体中一定含有Na2CO3,一定不含NaOH
【交流与评价】三个实验小组代表汇报了各自的实验及其结论后,老师肯定了小组甲和小组丙的实验探究,同时指出了实验小组乙中存在的错误.这个错误是:
氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠
氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以过滤后溶液一定含有氢氧化钠

【拓展】老师提供了一个可证明原白色固体中成分的探究示例:
一、实验过程与数据:
步骤1:收集瓶口处白色固体,加热;
步骤2:取该白色固体样品3g;
步骤3:将固体溶于水后,滴入稀盐酸到不再产生气泡;
步骤4:测出收集到气体的质量为1.1g
二、计算分析与结论:
①计算分析:
②结论:原白色固体的成分为
碳酸钠
碳酸钠

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