题目内容

（2013?广州）化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（　　）
①2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑     
②8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
③CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O．
分析：根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型，可燃物燃烧时放出热量．
解答：解：A、由2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．错误．
B、由8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．正确．
C、CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O中，氧气属于单质，该反应不属于复分解反应．错误．
D、甲烷燃烧的反应属于放热反应，不是吸热反应．错误．
故选：B．
点评：化学反应有的吸收热量，有的放出热量，燃烧时都放出热量，即燃烧是放热的．
练习册系列答案
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（2013?滨州模拟）若用○、、、表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列说法中，正确的是（　　）
（2013?常熟市模拟）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素
排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素
．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再不断滴加盐酸，一段时间后可观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气
防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气
．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈
碱
碱
性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳
无关
无关
（填“有关”或“无关”）．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：
取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞
取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞
，②观察到的现象
观察到红色不再消失
观察到红色不再消失
．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14

（1）表中x=
7
7
．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图1所示装置完成了实验．则该同学根据
U形管左侧液面降低
U形管左侧液面降低
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是
从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差
从分液漏斗内滴下的液体也会使烧瓶内气压增大而使U形管内出现液面差
．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：
①氢氧化钠溶液与盐酸反应中消失的离子有：
H+和OH-
H+和OH-

②上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数（保留至0.1%）：
28.9%
28.9%
．
（2013?广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
吸水
吸水
性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②与碳酸钠溶液反应：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

③与氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

上述反应中，属于酸的共同性质的是
①②
①②
（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
②③
②③
（填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．
（2013?广州）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．
（1）该同学制备氧气是应选用的药品是
KMnO4
KMnO4
（限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧气的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后
用酒精灯给试管微热
用酒精灯给试管微热
，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是
B
B
（填字母）．
A、立刻将导管口移入集气瓶
B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是
木炭剧烈燃烧，发白光
木炭剧烈燃烧，发白光
．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化
．

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