Question

25．（2010?中山二模）在Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体的组成可能是：（1）______（2）______．若向滤液滴加稀盐酸发现有白色沉淀生成，则该滤液的组成是______（填化学式），请写出生成白色沉淀反应的方程式______．

Answer 1

【答案】分析：利用金属的活动性强弱关系，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．
解答：解：滤出的固体滴加稀硫酸没有有气泡产生，说明所得固体中不含铁粉；加入的铁粉完全反应，则反得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；
故答案为：（1）Ag（2）Cu、Ag；
向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；
故选AgNO_3、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（填化学式）；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
点评：金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．