题目内容

【题目】有一包白色粉末,可能含有NaOH FeCl3 Na2CO3Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水,得到无色澄清溶液;

②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,且有气泡产生。

1)据此推断, 该白色粉末中一定含有___________

2)写出滤渣溶解的化学方程式_________

3)为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________

【答案】Na2CO3Na2SO4 取③中得到的滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则原固体粉末中含有NaOH,否则不含NaOH

【解析】

1)根据无色澄清溶液,先排除FeCl3,又根据向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,向白色沉淀中加入稀盐酸后,沉淀部分溶解且有气泡产生,判断白色沉淀是BaCO3BaSO4的混合物,则原白色粉末中一定含有Na2CO3Na2SO4,可能含有NaOH

2)滤渣溶解为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,其化学反应方程式为:

3NaOHNa2CO3的溶液都呈碱性,因此要检验NaOH,需要先排除Na2CO3的干扰,而步骤②中加入的足量硝酸钡溶液正好除去了Na2CO3,因此直接取③中得到的滤液检验NaOH是否存在即可,取少量③中得到的滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则原固体粉末中含有NaOH,否则,不含NaOH

练习册系列答案
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【题目】亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下:

(实验原理)

1)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________

(实验设计)

2)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液,再不断地滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到____________,就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是___________,加入酚酞试液的目的是____________

3)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡;再向其中加入锌粒,观察到有气泡产生,则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是___________

(拓展思维)

4)下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有______________

A先测定NaOH溶液的pH,然后再向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减小

B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度,温度明显上升

C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振荡,再滴硫酸铜溶液无现象

D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸,振荡,再加入碳酸氢钠无现象

(微观分析)

5)氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。

①用化学符号表示下列微粒:__________________________

(工业应用)

6)某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%,现有质量分数为20%的废硫酸4.9t,可以处理的废水质量为_____________

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