题目内容
【题目】有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,得到无色澄清溶液;
②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,得到滤液和滤渣,在滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,且有气泡产生。
(1)据此推断, 该白色粉末中一定含有___________。
(2)写出滤渣溶解的化学方程式_________。
(3)为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?请简要写出实验步骤、现象和结论_________。
【答案】Na2CO3、Na2SO4 取③中得到的滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则原固体粉末中含有NaOH,否则不含NaOH
【解析】
(1)根据无色澄清溶液,先排除FeCl3,又根据向①中溶液加入足量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,向白色沉淀中加入稀盐酸后,沉淀部分溶解且有气泡产生,判断白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物,则原白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaOH;
(2)滤渣溶解为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,其化学反应方程式为:;
(3)NaOH和Na2CO3的溶液都呈碱性,因此要检验NaOH,需要先排除Na2CO3的干扰,而步骤②中加入的足量硝酸钡溶液正好除去了Na2CO3,因此直接取③中得到的滤液检验NaOH是否存在即可,取少量③中得到的滤液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则原固体粉末中含有NaOH,否则,不含NaOH。
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