题目内容
【题目】（9分）在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。
（2）“溶液A”中所含溶质 （填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式 。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（4）加入“过量HCl溶液”的目的是 。
（5）“操作3”的名称是 。
（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量 g；除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是 。
【答案】（1） CaO + H2O== Ca（OH）2 （1分） ；（2）Ca（OH）2 NaCl （2分）答对一个1分；
Ca（OH）2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH （1分）；（3）漏斗（1分）；
（4）除去Na2CO3和NaOH杂质（1分）；（5）蒸发 （1分）；
（6）90（1分）；量筒和胶头滴管（全对才给1分）．
【解析】
试题分析：（1）生石灰就是CaO，它可以与水反应；（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl；Ca（OH）2和Na2CO3符合复分解反应发生的条件，所以两者会发生反应；（3）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可；（4）因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3和NaOH，同时不引进新的杂质；（5）溶液B中加入适量盐酸，得到的是NaCl溶液，为了得到NaCl固体，需要加热蒸发；（6）需要水的质量为：100g×10%=10g，需水的质量为：100g-10g=90g；根据配制一定质量分数的NaCl溶液所需要的仪器分析即可，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
【题目】化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
