Question

【题目】某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染．化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示．回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：

（1）反应生成CO2气体的质量是________g．

（2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）

（3）农业上常用10％～20％的氯化钠溶液来选种．请通过列式计算判断：上述实验恰好完全反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？

Answer 1

【答案】（1）4.4

（2）11.7g

（3）不能直接用于农业上选种

【解析】水样中加入稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑．（1）随着稀盐酸的加入，生成CO2的质量逐渐增大，当Na2CO3完全反应时，CO2的质量不再增加，根据图像可知，当加入38.4g稀盐酸时，生成CO2的质量达到最大值4.4g．

（2）根据CO2的质量，利用化学方程式即可求出生成氯化钠的质量为11.7g．（3）根据质量守恒定律，所得溶液质量为200g＋38.4g－4.4g＝234g，则反应后所得溶液中溶质质量分数为11.7g／234g×100％＝5％，显然，该溶液不能直接用于农业上选种．

（1）4.4

（2）解：设反应后生成氯化钠的质量为x．

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

117 44

x 4.4g

117︰44＝x︰4.4g

x＝11.7g

答：反应后生成氯化钠的质量为11.7g

（3）反应后溶液质量为200g＋38.4g－4.4g＝234g

反应后溶液中溶质的质量分数为11.7g／234g×100％＝5％＜10％，故不能直接用于农业上选种．