Question

【题目】从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO47H2O实验方案如下：

（1）金属X应选用_____（填序号）。

a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_____、玻璃棒。

（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入_____，无现象。

（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是_____。上述所制产品中FeSO4质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO4。

Answer 1

【答案】c 漏斗 稀盐酸或稀硫酸 铜与空气中氧气反应生成氧化铜（写方程式表示的也给分） 大于

【解析】

（1）由于实验目的是回收硫酸亚铁和铜，所以加入的是能够和硫酸铜反应的铁，这样不会引入新的杂质；

（2）操作a、b都是固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤，过滤中所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入 稀硫酸，无现象，说明固体完全反应，稀硫酸过量；

（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，是因为铜在加热的条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，由于过程中加入了铁，导致铁元素质量大于开始的废液中的铁元素，所以上述所制产品中FeSO4质量 大于原废液中的FeSO4。