题目内容
【题目】下列日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是
A.Fe B.Cu C.Al D.Zn
【答案】C
【解析】
试题分析:根据金属活动性顺序可知,金属活动性最强的是金属铝,故答案选择C
【题目】用元素符号和数字填空:
(1)二个铅原子_____________,(2)二氧化氮中氮元素显+4价_____,
(3)人体缺_______易导致甲状腺肿大,(4)碳酸__________。
【题目】如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,则下列说法正确的是( )
A. t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃,析出晶体最多的是A,变成不饱和溶液的是C
B. t2℃时,A、B、C溶液的质量分数一定相等
C. tl℃时,将A、B、C各10g放入50g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
D. 取12gA放入t1℃时的100g水中,充分搅拌后全部溶解,说明A溶于水时吸热。
【题目】“金属明星”钛的获取方法之一为:TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti,该反应属于 ( )
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【题目】某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是__________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
【题目】学生实验:分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液,老师在巡视中观察到四位同学的操作如下:
(1)甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠,配置50g15%的氯化钠溶液,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数____15%(选填“>”“=”或“<”,下同)。
(2)甲同学按照下右图所示量取45mL水,配置50g15%的氯化钠溶液,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数____10%(选填“>”“=”或“<”,下同)。
(3)丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水,然后再加入45mL水,配制50g1 0%的氯化钠溶液,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数___10%.(选填“>”、“=”或“<”,下同)。
(4)丁同学将配置好的50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时,有少量溶液溅出,其他操作都正确,试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数____15%(选填“>”、“=”或“<”,下同)。
【题目】鉴别物质是化学知识的一项重要应用,下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是
A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3
【题目】一定温度下,一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是
A.溶质质量分数 B.溶液的pH
C.氢氧化钠的溶解度 D.最多能吸收二氧化碳的质量
【题目】酒精监测仪中的反应原理为:C2H5OH+4X(红棕色)+6H2SO4═2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为
A.CrO3 B.Cr2O3 C.Cr2S3 D.CrSO3