乙硫醇易挥发.有蒜臭味.人对该气味极其敏感.因此在管道煤气中会添加微量乙硫醇.目的是及时发现煤气泄漏.下列有关乙硫醇的说法正确的是( )A. 乙硫醇由9个原子构成B. 一个乙硫醇分子中含碳.氢.硫三种元素C. 乙硫醇是有机化合物D. 乙硫醇中碳.氢.硫元素的质量比为2:6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，因此在管道煤气中会添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）

A. 乙硫醇由9个原子构成

B. 一个乙硫醇分子中含碳、氢、硫三种元素

C. 乙硫醇是有机化合物

D. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为2：6：1

练习册系列答案

相关题目

下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（　　）

A. 合金门把手 B. 真皮椅套 C. 塑料快餐盒 D. 羊毛毯子

选择下列气体填空：氧气、一氧化碳和二氧化碳，并写出有关反应的化学方程式。

（1）能使带火星木条复燃的是_____。

（2）能使人中毒的是_____。

（3）绿色植物进行光合作用吸收的是_____，释放的是_____。

（4）能使澄清石灰水变浑浊的是_____，反应的化学方程式是_____。

（5）能使紫色石蕊试液变成红色的是_____，与水反应的化学方程式是_____。

某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断错误的是

A. 该有机物中一定含有碳元素 B. 该有机物中一定含有氢元素

C. 该有机物中可能含有氧元素 D. 生成的CO2和 H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_____。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_____。

（3）工业生产中应选择途径_____（填“①”或“②”），理由是_____。

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_____种。

下列做法不可行的是（　　）

A. 回收处理废旧电池，减少环境污染

B. 减少使用塑料制品，减缓“白色污染”

C. 使用无磷洗衣粉，减少水体营养化

D. 加高排放废气的烟囱，防止大气污染

化学与人类健康息息相关．

（1）青少年人因缺乏_____元素而面色苍白，有时出现昏厥现象的贫血病，多食用猪肝、瘦肉、黑木耳来补充该元素．

（2）厨房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液显_____性．

（3）空气中约占其体积1/5的气体是_____，此气体还能支持可燃物燃烧．生活和工业中，大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”．为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用_____溶液来吸收SO2．

以下物质属于纯净物的是（　　）

A. 白酒 B. 牛奶 C. 冰水混合物 D. 可口可乐

在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：请通过计算回答：

加热时间/min	0	t1	t2	t3	t4
固体质量/g	28.0	25.4	23.2	18.4	18.4

请请通过计算回答：

（1）实验过程中共制得氧气_____g；

（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为_____g；

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数___？（写出计算过程）

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