Question

高氯酸（HClO₄）是最强酸．现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526，且每个分子中含有4个氧原子．
（1）高氯酸氯的化学式为

Cl₂O₄

．
（2）高氯酸氯在室温下即发生分解，形成Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物．已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同．请写出该分解反应的化学方程式：

2Cl₂O₄=Cl₂+O₂+Cl₂O₆

．

Answer 1

分析：（1）根据每个分子中含有4个氧原子，氯的质量分数为0.526，可先设出化学式，然后根据氯的质量分数求出化学式；
（2）根据质量守恒定律进行解答．

解答：解：（1）设一个高氯酸氯分子中含有氯原子的个数为a，已知每个分子中含有4个氧原子，则其化学式为Cl_aO₄，根据分子中氯的质量分数为0.526，
则可知

35.5×a

35.5×a+16×4

×100%=0.526，解得a=2，故其化学式为：Cl₂O₄；
（2）根据题意，反应物为高氯酸氯，生成物为Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物，且3种产物的化学计量数相同，可设氯的氧化物的化学式为Cl_xO_y，因为Cl₂中含有两个氯原子，氯的氧化物中也含有氯原子，故反应物前面的系数不能为1，可假设为2，则化学方程式可表示为：2Cl₂O₄=Cl₂+O₂+Cl_xO_y，根据质量守恒定律，氯的氧化物应该为Cl₂O₆，故反应的化学方程式为：2Cl₂O₄=Cl₂+O₂+Cl₂O₆；
故答案为：（1）Cl₂O₄；（2）2Cl₂O₄=Cl₂+O₂+Cl₂O₆；

点评：本题考查了化学式的推断和计算，以及根据质量守恒定律书写化学方程式．