Question

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图1是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示．
（1）工艺流程中操作1的名称是

过滤

．
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，所需氧化钙为粉末状，其目的是

增大反应物的接触面积，使其充分反应．

．
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl反应的化学方程式是

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度

减小

（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是

节约成本或物质可循环使用．

．

Answer 1

分析：（1）过滤就是把液体和不溶于液体的固体分离开的方法；
（2）把块状物体制成粉末状进行反应，可增大反应物之间的接触面积；
（3）根据反应物与生成物写出化学方程式
（4）根据氯化钙的溶解度与溶质质量分数关系曲线分析．

解答：解：（1）由图可看出，经过操作1后分成了混合沉淀物和精制氯化钙溶液两部分，所以操作1是采用了过滤的方法；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；其中氧化钙为粉末状是为了增大其接触面积，使其充分反应；
（3）该反应的反应物和生成物都已经给出，只需写出方程式来配平即可，方程式为CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（4）向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，由图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小；从工艺流程图可看出，溶液B的主要成分是氯化钙，它并没有废弃掉而是又加入到了前面的精制氯化钙溶液中，使物质循环利用，节约成本．
故答案为：
（1）过滤；
（2）增大反应物的接触面积，使其充分反应．
（3）CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）减小；节约成本或物质可循环使用．

点评：此题问题较多，涉及到的知识点也多，考查的知识点又比较零散．做此类题最关键的一点就是要有耐心，要熟练掌握基础知识；