Question

有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：

实验步骤	实验现象	分析与解释
1．取少量样品盛放于试管中，加入足量水，振荡后静止．	试管中溶液为无色，底部有少量白色沉淀．	混合物不存在硫酸铜，可能存在________
2．取实验1试管底部白色沉淀，滴加过量盐酸．	________	试管底部白色沉淀是碳酸钡．
3．取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液．	有白色沉淀产生．	该实验中先滴加硝酸的目的是________

实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是________；可能含有________．

Answer 1

碳酸钾、硫酸钠、氯化钾    有气泡，白色沉淀全部消失    消除碳酸钾的干扰    碳酸钾、氯化钡    氯化钾
分析：根据硫酸铜溶液为蓝色，试管中溶液为无色说明不含有硫酸铜；根据碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸考虑实验现象，滴加硝酸是先和碳酸钾反应出去碳酸根离子的干扰，从而进行综合考虑白色固体成分．
解答：硫酸铜溶液为蓝色，根据现象试管中溶液为无色，底部有少量白色沉淀，说明混合物不存在硫酸铜，一定存在氯化钡，可能存在的是剩余的物质：碳酸钾、硫酸钠、氯化钾；根据碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，硫酸钡不溶于盐酸，根据分析与解释：试管底部白色沉淀是碳酸钡，所以会看到的现象是有气泡，白色沉淀全部消失；取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液是为了检验是否含有氯离子，滴加硝酸是先和碳酸钾反应除去碳酸根离子的干扰，根据沉淀是碳酸钡，说明固体中一定有碳酸钾和氯化钡，由于白色固体中含有氯化钡，即已经含有氯离子，所以再加硝酸银，并不能说明是否含有氯化钾，所以可能含有的是氯化钾．
故答案为：

实验步骤	实验现象	分析与解释
		碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
	有气泡，白色沉淀全部消失
		消除碳酸钾的干扰

碳酸钾、氯化钡 氯化钾
点评：解答本题的关键是要知道硫酸铜是蓝色溶液，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸．