题目内容
【题目】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图 
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和（填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2 ， 此时与FeCO3反应的物质有（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3 ， 写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式 ．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC．为确定FexC的化学式，进行了如下实验： ①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2 ． FexC的化学式是 ．
【答案】
（1）复分解反应；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3
（2）O2；3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（3）Fe2C
【解析】解：（1）根据反应流程可知：硫酸亚铁与碳酸铵反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；由于碳酸铵过量，“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3；（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有氧气，碳可把氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O3 
4Fe+3CO2↑；（3）0.22g二氧化碳中所含C元素的质量为：0.22g× 
=0.06g，设生成0.48g氢气需要单质铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+ | H2↑ |
56 | 2 |
a | 0.48g |
a=13.44g
则量FexC中铁元素的质量为14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g
FexC中铁、碳元素的质量比为56x：12=0.56g：0.06g
x=2
故FexC的化学式为Fe2C．
答案：（1）复分解反应；（NH4）2SO4；（NH4）2CO3；（2）O2；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；（3）Fe2C．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
