Question

（2011?宝山区二模）为测定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃中一种或几种物质，进行如下实验：

①操作①的名称：，写出滤液A溶质（化学式）；
②混合溶液中一定有，一定没有；
③在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是．

Answer 1

【答案】分析：根据硝酸根离子形成的化合物都溶于水，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀不溶于酸进行分析．
解答：解：加入硝酸钡后生成的沉淀完全溶于盐酸，所以沉淀中存在碳酸钡，不存在硫酸钡，混合物中一定存在碳酸钠，一定不存在硫酸钠，滤液A加入硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀C，所以C就是氯化银沉淀，A中应含有氯离子，混合物中就含有氯化钠，
（1）过滤可以将不溶物从溶液中分离，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以A中含有硝酸钠、氯化钠和反应剩余的硝酸钡，故答案为：过滤，NaCl、Ba（NO₃）₂、NaNO₃；
（2）通过推导可以确定一定存在碳酸钠、氯化钠，一定不存在硫酸钠，故答案为：NaCl、Na₂CO₃，Na₂SO₄ ；
（3）用氯化钡会引入氯离子，对氯化钠的检验产生干扰，故答案为：防止对氯化钠的检验产生干扰．
点评：在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象和所加的试剂进行分析解答．