题目内容
【题目】下列实验现象描述正确的是（ ）
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
B.红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
D.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
【答案】A
【解析】A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀，A符合题意；
B镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体，B不符合题意；
C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白雾，C不符合题意；
D铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体。D不符合题意
故答案为：ＡＡ根据碱的化学性质解答
B根据红磷燃烧现象解答
C根据浓盐酸具有挥发性解答
D根据铁丝燃烧的现象解答
阅读快车系列答案【题目】根据表中信息，请回答下列问题： 部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子 | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ | PO43﹣ |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | 溶 | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | ﹣ | 不 |
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO3属于（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸盐有种．
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲． ①溶液甲中溶质的组成情况可能有种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1) | 取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 | 是否 |
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 |
2) | 取少量溶液甲于试管中，加入溶液 | 是否产生蓝色沉淀 |
3 | 取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液 | 是否产生白色沉淀 |
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由： ．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是 ． 
