题目内容
【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
（4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是___________（填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
【答案】（1）物理 （2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）3 （4）AC 2NH4NO3＋Ca（OH）2 =Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑
【解析】（1）步骤①是将空气中的氧气、氮气和其它气体分离的过程，属于物理变化；（2）步骤③是氨气和氧气在催化剂和加热的条件下，生成一氧化氮和水的过程，其反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）在上述的化学反应中，步骤②氮气和氢气化合成氨气的过程，属于化合反应；步骤③不属于基本反应类型；步骤④是一氧化氮、水和氧气化合成硝酸的过程，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气化合成硝酸铵的过程，也属于化合反应；（4）硝酸铵属于铵盐，易溶于水；使用中要防潮防晒、隔绝热源，故硝酸铵受热易分解；铵盐遇碱会放出氨气，从而降低肥效，故硝酸铵和氢氧化钙发生反应后生成硝酸钙、水和氨气，其发生反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca（OH）2 =Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑。
