题目内容

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是

A. t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B. P点表示t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

C. 将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体a比b多

D. t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液

【答案】C

【解析】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。 t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确;B. P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等, ,t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;C. 将t2℃时等质量的a、b的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体a比b多,错误;D. 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。t2℃时,a的溶解度为50g,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,溶解25g a,得到75ga的饱和溶液,正确。故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】学习酸碱盐知识后,同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应,可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验,却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么?

【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液,会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液,会迅速产生浑浊。经讨论,同学们认为猜想①不合理,其理由是

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的

实验操作

实验现象

探究猜想

取4支试管,向其中分别加入

碳酸钠溶液浓度/%

是否浑浊

10

不浑浊

5

不浑浊

1

浑浊

0.5

浑浊

【解释与结论】

(1)补全上述实验操作:取4支试管,向其中分别加入

(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是

(3)乙组实验证明:猜想②不成立,碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内,能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关,其关系是

【实验反思】

(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验,其中部分同学的实验过程及结果如下:

丙组同学的实验目的是

(2)依据乙、丙两组的实验探究,丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进,当滴入几滴某溶液后,溶液迅速变浑浊。其实验操作是

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网