题目内容
自然界的物质每时每刻都在发生着错综复杂的变化，我们学习化学就是要掌握物质的变化规律，使有益的变化加速进行，为人类所利用，而使有害的变化得到一定控制．例如图中人们烧煤的炉子里，就发生着多种反应．
（1）请你写出其中任意两个反应的化学方程式：
（2）工业上可以利用上述反应中所产生的一种具有还原性的气体冶炼生铁．请写出工业上用该气体与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁的化学方程式：
（3）铁是一种最常见的金属元素，其化学性质比较活波，能与不少物质发生化学反应，请以铁为反应物各写一个符合下列要求的化学方程式：
化合反应
置换反应
分析：（1）根据煤中含有碳元素、硫元素等元素，碳燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳会燃烧生成二氧化碳等知识进行分析．
（2）一氧化碳还原剂在高温下可夺取氧化铁中的氧而使氧化铁失氧被还原成铁，同时生成二氧化碳；
（3）利用铁的化学性质结合相关的要求完成书写．
（2）一氧化碳还原剂在高温下可夺取氧化铁中的氧而使氧化铁失氧被还原成铁，同时生成二氧化碳；
（3）利用铁的化学性质结合相关的要求完成书写．
解答：解：
（1）碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下会生成二氧化碳，硫和氧气在点燃的条件下会生成二氧化硫，碳和二氧化碳在高温的条件下会生成一氧化碳．
故答案为：故答案为：C+O2
CO2、2CO+O2
2CO2、2C+O2
2CO、C+CO2
2CO、
（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁得到单质铁和二氧化碳；
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁属于化合反应，铁和硫酸铜的反应、铁和硫酸的反应属于置换反应．
故答案为：3Fe+2O2
Fe3O4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下会生成二氧化碳，硫和氧气在点燃的条件下会生成二氧化硫，碳和二氧化碳在高温的条件下会生成一氧化碳．
故答案为：故答案为：C+O2
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（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁得到单质铁和二氧化碳；
故答案为：Fe2O3+3CO
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（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁属于化合反应，铁和硫酸铜的反应、铁和硫酸的反应属于置换反应．
故答案为：3Fe+2O2
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点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的掌握，属于基础知识考查训练题．
练习册系列答案
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25、王老师在化学课上经常组织同学们开展一些探究活动：
王老师在化学课上经常组织同学们开展一些探究活动：
（1）有一次王老师刚说为了探究酸的通性，需要先将浓硫酸稀释成稀硫酸．小明就立刻自告奋勇上台说要来完成这项稀释工作，王老师对他的学习热情给予了高度评价，不过当他用大量筒量取好20mL浓硫酸后，正准备将水加入到量筒中时，王老师立即进行了制止，并说他犯了两个原则性错误．请你写出小明的这两个错误______；
（2）一次王老师让甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图
所示．实验后废液分别集中倒进各组的废液缸时，发现甲组废液呈红色，乙组废液呈蓝色．
请你分析废液的成分：甲组废液可能含有______；
乙组废液中可能含有______．
假如将甲组的废液直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
______．
（3）自然界的物质每时每刻都在发生着各种各样的变化，而这些变化不仅与物质的性质 有关，还与外界条件密不可分．因此人们利用这其中的规律，就可在生产、生活和科学实验中，通过控制条件来控制化学反应的发生．王老师要同学们结合初中化学已学过的知识，来说明以下问题：
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请你分析废液的成分：甲组废液可能含有______；
乙组废液中可能含有______．
假如将甲组的废液直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
______．
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| 相关结论 | 能说明此结论的实验事实 |
| ①反应物浓度越大，反应越强烈 | |
| ②温度不同，反应发生的情况不同 | |
| ③有些变化受两个或两个以上条件控制，缺一不可． |