Question

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）用化学用语填空．
①2个硅原子

 

；    
②的微粒符号

 

；
③地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物

 

．
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图1所示：
①从微观角度看，B图表示：

 

．（填化学符号）
②从宠观角度看，图中表示混合物的是

 

．（填字母符号）
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图2所示：
①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比

 

．
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②图中粒子，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为硫离子．
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝
（2）同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
（3）①F是空气中体积分数最大的气体（氮气），其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，书写出化学反应方程式，对生成物的质量关系进行计算．
②根据质量守恒定律可知，F一定是氮的氧化物，用AB的分子个数比可确定其化学式，进而写出反应化学方程式．

解答：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为：2Si．
②图中粒子，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为硫离子，其离子符号为：S^2-．
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al₂O₃．
（2）①从微观角度看，B图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，1个该分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其分子符号为：3NH₃．
②C图中四个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，一种分子由同种原子构成，为单质的分子；另一种分子由两种不同种的原子构成，为化合物的分子；该图所示物质为单质和化合物组成的混合物．
D图中五个分子构成不同，为三种不同种物质的分子，三种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为三种不同的单质组成的混合物．
（3）①F是氮气时，其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其方程式是3O₂+4NH₃

一定条件  .

6H₂O+2N₂，则水与氮气的质量比为（6×18）：（4×14）=27：14．
②由质量守恒定律可知，F一定是氮的氧化物，由A和B的分子个数比为5：4，可确定氮的氧化物为NO，则反应的化学方程式为：5O₂+4NH₃

一定条件  .

6H₂O+4NO．
（1）①2Si；②S^2-；③Al₂O₃；
（2）①3NH₃；②C、D；
（3）①27：14；②5O₂+4NH₃

一定条件  .

6H₂O+4NO．

点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答本题的关键．