题目内容
为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：
（1）10g样品中锌的质量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？
（1）10g样品中锌的质量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？
（1）3.25g （2）50g
试题分析：
（1）设10g样品中锌的质量是X，滴加的硫酸溶液中溶质的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
=
解得：X=3.25g
=
解得：y=4.9g（2）滴加的硫酸溶液质量是：
=50g答：（1）10g样品中锌的质量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液质量是50克
练习册系列答案
相关题目
2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 
