题目内容

往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应过滤，滤纸上一定有的物质是
A．Fe和CuB．CuC．ZnD．Fe
B
分析：根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4一定反应，生成铜和FeSO4
解答：解：一定量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，至于铁有无剩余无法确定，所以过滤后所得固体应该为一定有铜的粉末；
故选B．
练习册系列答案
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(3分)有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，甲不反应；如果把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会，在甲的表面有银析出，而丙没有变化。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙的金属活动性由强到弱顺序为________________。
(2)归纳总结：在金属活动性顺序里，①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________。
印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能
A．有铜无铁B．铁、铜都有C．有铁无铜D．铁、铜都无。
下列说法错误的是　(  )
A．铝制容器可贮运浓硝酸B．导电性Ag>Cu>Al
C．铁、铝、铜都能与氧气发生反应D．金属都不与冷水发生反应
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是  
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2="X+Y(NO3)2,X" + ZCl2="Z" + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是
A．Z＞Y＝XB．X＜Y＜ZC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（   ）
 
①
②
③
④
溶液中有
Fe2＋、Cu2＋
Fe2＋、Cu2＋
Cu2＋
Fe2＋
不溶物为
Cu
Fe
Fe
Fe、Cu
A．①③         B．①④         C．②③         D．③④
用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品，可选用______．观察到的现象：①纯银制品______；②铝制仿银制品______．根据金属活动性顺序，说明选用这种试剂的理由是______．
将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银和锌
B．滤渣中一定含有单质银、铁、锌
C．滤液中的溶质只有Fe（NO3）2
D．滤液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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