题目内容
（9分）某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。【小题1】欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：
① ； ② ； ③ 蒸发。
【小题2】上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称)
【小题3】经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。
根据以上流程图，回答下列问题：
①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________
②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________
③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：
___________________________________________________________________________
④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _______ g。（精确到0.1 g）
【小题1】① 溶解 ； ② 过滤 ；
【小题2】 玻璃棒 。(填仪器名称)
【小题3】① A Na2CO3 ； B CaCO3 ； C HCl
② 将含可溶性杂质的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀
③ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
④ 5.6 g。（精确到0.1 g）解析:
【小题1】根据泥沙不溶于水，而CaCl2固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答．
【小题2】在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒
【小题3】所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子，钠离子的性质，，根据提示可以加入过量的A且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO3，A为Na2CO3，在B中入试剂C有无气泡产生不引入新的阴离子选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO3的质量。根据化学方程式CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑．求得CaCl2的质量
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二氧化硫（无色有刺激性气味气体）、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．我国政府十分重视环境保护工作，中央电视台每天“新闻联播”后，都要播放全国42个重要城市空气质量日报，以提醒人们关注自己的生活环境．目前，有关部门根据SO2、Br2（溴）和H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一原理，通过在电解池中发生反应时电流的变化，可以准确测定空气中悬浮颗粒物的含量．某校化学课外活动小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据上述反应原理设计了下列装置：