题目内容
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图），写出红磷燃烧的反应表达式为 。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21％。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气 的含量？
【问题分析】（1）装置漏气；
（2） ，装置内氧气有剩余；……
【问题拓展】镁在空气中燃烧的化学表达式为 ，已知镁条除了和氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳发生反应。镁和氮气反应的生成物为Mg3N2，其中氮元素的化合价为 价；镁在二氧化碳中点燃后生成白色固体氧化镁和一种黑色单质，该反应表达式为 ，因此仓库内的镁条着火， （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。探究空气中氧气含量的实验中，若将燃烧匙中的药品换成镁粉，实验结束后，测量得到的结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】【实验回顾】P+O2
P2O5
【问题分析】（2）红磷量不足
【问题拓展】Mg+O2MgO -3
Mg+CO2MgO+C 不能 偏大
【解析】
试题分析：【实验回顾】磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷P+O2P2O5
【问题分析】（2）测定氧气的含量偏低的原因有，装置的气密性不好，红磷量不足，没冷却到室温就读数等
【问题拓展】镁和氧气在点燃条件反应生成氧化镁Mg+O2MgO-；化合物中元素的化合价代数和为零，镁元素显+2价，所以氮元素为-3价；Mg+CO2MgO+C，镁着火时，不能用二氧化碳灭火；镁能和空气中多种物质反应，故测定结果偏大
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