题目内容

20℃时，饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾，则该溶液中氯化钠的质量分数


  1. A.
    变大
  2. B.
    变小
  3. C.
    不变
  4. D.
    都有可能
B
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶质有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
【含量测定】
工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
合格
合格
品．
计算过程：
98.1%
98.1%
（计算结果保留一位小数）
【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
．
在20℃时，向174克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．
计算：
（1）20℃时，硫酸钾的溶解度．
（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数．

在20℃时，向174克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．
计算：
（1）20℃时，硫酸钾的溶解度．
（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数．
在20℃时，向174克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．
计算：
（1）20℃时，硫酸钾的溶解度．
（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数．
在20℃时，向174克饱和硫酸钾溶液中，加入104克20%的氯化钡溶液，恰好完全反应．
计算：
（1）20℃时，硫酸钾的溶解度．
（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数．

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