题目内容
【题目】现将29.4克氯酸钾与5.6克二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却后称量剩余固体为30.2克.请回答:
(1)制得O2的质量为 克,依据是 .
(2)通过计算回答剩余固体是什么?各是多少?
【答案】(1)4.8g,质量守恒定律;(2)剩余固体是氯酸钾17.15g,二氧化锰5.6g,氯化钾7.45g.
【解析】(1)生成氧气的质量为:29.4g+5.6g﹣30.2g=4.8g,依据是质量守恒定律;
(2)设参加反应的氯酸钾质量为x,生成氯化钾质量为y
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
==
x=12.25g
y=7.45g
剩余氯酸钾质量为:29.4g﹣12.25g=17.15g
所以剩余固体是氯酸钾17.15g,二氧化锰5.6g,氯化钾7.45g.
练习册系列答案
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【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小.
①如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.
Ⅰ.20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 .
Ⅱ.40℃时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 |
|
50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至40℃时,三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 .
丙物质的接近饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (至少填写两种方法)