题目内容
【题目】现将29.4克氯酸钾与5.6克二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却后称量剩余固体为30.2克．请回答：
（1）制得O2的质量为 克，依据是 ．
（2）通过计算回答剩余固体是什么？各是多少？
【答案】（1）4.8g，质量守恒定律；（2）剩余固体是氯酸钾17.15g，二氧化锰5.6g，氯化钾7.45g．
【解析】（1）生成氧气的质量为：29.4g+5.6g﹣30.2g=4.8g，依据是质量守恒定律；
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x，生成氯化钾质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
=
=
x=12.25g
y=7.45g
剩余氯酸钾质量为：29.4g﹣12.25g=17.15g
所以剩余固体是氯酸钾17.15g，二氧化锰5.6g，氯化钾7.45g．
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【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
Ⅰ．20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
Ⅱ．40℃时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 |
|
50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至40℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 ．
丙物质的接近饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （至少填写两种方法）