Question

实验小组帮助老师配置KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用．此实验室温度为15℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体．
（1）查阅了两种物质的溶解度曲线，如图所示．KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是______，用此法获得了足量的KNO₃固体．
（2）配置100gKNO₃饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO₃固体______g；
称取过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，接下来的操作是______；
③量取：用______（填“50ml”、“100ml”或“500ml”） 量筒量取蒸馏水；
④溶解：将KNO₃固体和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解．
（3）若小组同学最后配得的KNO₃溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是______
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO₃称量；
④天平称量时，指针偏向左盘药品⑤将固体倒入烧杯时有部分洒出．
A．①④B．②④⑤C．②③⑤D．②⑤

Answer 1

【答案】分析：（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；（2）②根据15℃硝酸钾的溶解度为25g计算出100g饱和硝酸钾溶液中溶质质量；发现指针已偏向分度盘左侧说明硝酸钾多了，应该减少硝酸钾；③配制100gKNO₃饱和溶液，所以水的体积小于100mL；（3）配得的KNO₃溶液溶质的质量分数偏小，要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．
解答：解；（1）KNO₃中混有少量NaCl，提纯的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，或降温结晶；
（2）②15℃硝酸钾的溶解度为25g，设100g饱和硝酸钾溶液中含溶质质量为X则：解得X=20g；发现指针已偏向分度盘左侧说明硝酸钾多了，应该减少硝酸钾；
③配制100gKNO₃饱和溶液，所以水的体积小于100mL，并且选择与所量液体最接近的；
（3）用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，说明水多了，配得的质量分数会偏小；在托盘天平的左盘放砝码，右盘放KNO₃称量，称得的质量偏小，所以配得的质量分数会偏小；天平称量时，指针偏向左盘药品，说明药品称多了，配得的质量分数会偏大；将固体倒入烧杯时有部分洒出，会导致溶质偏小，配得的质量分数会偏小．
故答案为：（1）降温结晶；（2）②20；减少硝酸钾；③100ml；（3）C．
点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．