题目内容
【题目】在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的_______________（填离子符号）。
某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。
（提出问题）如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？
（设计实验）
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取适量样品于试管中，滴加稀盐酸 | 有____________ | 杂质已除去 |
方案二 | 取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶液，过滤 | 有白色沉淀生成 | 杂质已除去 |
方案三 | 取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤 | 有白色沉淀生成 | 杂质已除去 |
上述实验操作中所用试剂正确的是方案________。
该实验小组用正确的试剂进行了实验。小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_______________________________的现象，说明杂质没有完全除去。
（归纳总结）
（1）氢氧化钠必须___________保存。
（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质， 选用试剂应考虑的因素有：不与所需物质反应、__________________________、试剂要适量。
【答案】OH-。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。有气泡产生：三。产生白色沉淀。密封。只和杂质反应。
【解析】
本题主要考查了物质除杂或净化的探究，碱、盐的化学性质。根据碱、盐的化学性质和除杂的原则进行分析。
碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的OH﹣；氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
设计实验：
取适量样品于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。所以方案一中的现象是有气泡产生；取适量样品于试管中，滴加Ca（NO3）2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了碳酸钙沉淀和硝酸钠；取适量样品于试管中，滴加Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。上述实验操作中所用试剂正确的是方案三，方案一不正确，是因为盐酸和氢氧化钠也发生了反应，在除去杂质的同时也将原物质除去，方案二不正确，是因为带入了新的杂质硝酸钠。
杂质没有完全除去，则反应后的溶液中仍存在碳酸钠，只要检验碳酸钠是否存在。碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到产生白色沉淀，说明杂质没有完全除去。
【题目】5月12日，是我国汶川大地震记念日。回想当年，地震发生后，全国人民“众志成城，抗震救灾”。
(1)“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________。
A．分子的质量很小 | B．不同分子性质不同 | C．分子不断运动 | D．分子间有间隔 |
(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
日常生活中如何区分硬水与软水?请简述实验步骤与现象：________
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉、氯气等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。