题目内容
【题目】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g，求：
（1）生成氧气的质量
（2）混合物中氯酸钾的质量
（3）二氧化锰的重量
【答案】
（1）解:生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g
答：生成氧气的质量为9.6g
（2）解:氯酸钾的质量是 
，
2KClO3 | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 9.6g |
解得： =24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
（3）解:因为氯酸钾和二氧化锰的混合物31g，参加反应的氯酸钾为24.5g，所以二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
答：二氧化锰的质量为6.5g
【解析】解:生成氧气的质量为31g-21.4g=9.6g
（2）设氯酸钾的质量是 x ，
2KClO3 | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 9.6g |
解得： =24.5g
（3）二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
（1）【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ， 白色物质可能是①Na2O②碳酸钠③乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
（2）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O= 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 白色物质 | |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 白色物质 | |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
（3）【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（4）【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？（任意写一个）