题目内容

在配制溶液时，小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅动后完全溶解，得到了质量分数为20%的氯化钠溶液100g。则原氯化钠溶液的质量分数约为
A．9%B．11%C．15%D．18%
B

试题分析：100g 20%的氯化钠溶液中溶质的量=100g×20%=20g，则原溶液中溶质的质量=20g-10g=10g，溶液的质量=100g-10g=90g，则原溶液的溶质质量分数=×100%=11%，故选B
点评：此题是一道溶质质量分数的考查题，解题的关键是找到原来溶液的溶质与溶剂的质量。
练习册系列答案
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给盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，可以看到原来不再溶解的硝酸钾固体又能继续溶解了；若向盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管中缓缓加入少量水，边加边振荡，原来没有溶解的氯化钠固体又继续溶解了．这两个实验，说明了什么．
已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％
溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的　　   溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为　　   g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液　　   mL（计算结果精确到0.1），需要水　　   　mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要　　　   　量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用　　　   　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入　　   　中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为(　　)。
A．80 gB．100 gC．200 gD．280 g
（2分）现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是      g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水      g。
把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为(  )
A．0.02％B．0.2％C．2％D．20％
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数（%）
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）100g。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（计算结果保留到0.1mL）。
对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（　　）
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C．将10g食盐溶解咱90g水中所得溶液
D．将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液

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