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【题目】有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成,为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验,请回答下列问题.

(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式

(2)白色沉淀Ⅱ的化学式

(3)原白色固体中含有的物质

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(2)BaCO3;(3)碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾.

【解析】碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳气体,硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸,二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水,碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾.取样品加水溶解,过滤得到白色沉淀和滤液,滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀,白色沉淀全部溶于盐酸,所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡,不含硫酸钠.

(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(2)通过推导可知,白色沉淀Ⅱ的化学式是:BaCO3

(3)原白色固体中含有的物质是:碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾.

练习册系列答案
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