题目内容
6、5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al（ ）
分析：根据铜不会与盐酸反应生成氢气，可以假设5.6g全部是哪种金属时生成的氢气量，然后根据均衡法进行分析．
解答：解：5.6g的铁生成的氢气量是x，
Fe～H2
56 2
5.6 x
所以5.6全部是铁时生成的氢气是0.2g，
全部是镁时生成氢气是y，
Mg～H2
24 2
5.6 y
所以5.6全部是镁时生成氢气是0.47g，
铜不会和盐酸反应，全部是铜时，生成氢气是0，
全部是铝时生成氢气是z，
2Al～3H2
54 6
5.6 Z
所以5.6全部是铝时生成氢气是0.62g，
要想生成0.21g的氢气杂质生成的氢气量必须大于0.2g，所以有铝或镁，
故选D．
Fe～H2
56 2
5.6 x
所以5.6全部是铁时生成的氢气是0.2g，
全部是镁时生成氢气是y，
Mg～H2
24 2
5.6 y
所以5.6全部是镁时生成氢气是0.47g，
铜不会和盐酸反应，全部是铜时，生成氢气是0，
全部是铝时生成氢气是z，
2Al～3H2
54 6
5.6 Z
所以5.6全部是铝时生成氢气是0.62g，
要想生成0.21g的氢气杂质生成的氢气量必须大于0.2g，所以有铝或镁，
故选D．
点评：在解此类题时，首先采用极端法计算出生成氢气的质量，然后再用均衡法进行分析解答．
练习册系列答案
相关题目
含一种杂质的铁块5.6g，与足量的稀盐酸完全反应，得到0.18g氢气，则铁块中可能含有
[ ]
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A．镁 |
B．钙 |
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C．锌 |
D．铝 |