Question

【题目】大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下： ①计算：所需质量分数98%的浓硫酸g；②量取；③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 ，
简要描述浓硫酸的稀释方法 ．
（2）该兴趣小组制备氢气的原理为（化学方程式）．
（3）装置B的作用 ．
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是
A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B.点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体自由白色逐渐变为蓝色
C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为

Answer 1

【答案】
（1）25；量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）除去氢气中混有的水蒸气
（4）D
（5）5（a﹣b）g
【解析】解：（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则 98%x=245g×10%
x=25g
故填：25；②量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯与玻璃棒；故填：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
故填：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）要验证氢气的性质，就需要实现对氢气进行干燥，所以装置B中的浓硫酸对氢气起到了干燥的作用；故填：除去氢气中混有的水蒸气；（4）A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，目的是排净装置内的氢气，以防加热时发生爆炸，故正确；
B．点燃C处酒精灯后，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色，故正确；
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，故正确；
D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直到玻璃管冷却，以防高温生成的铜被重新氧化，故错误．
故选D；（5）设被还原的氧化铜的质量为x，则

CuO+H2	Cu+H2O	固体质量减少
80	64	（80﹣64）=16
x		（ag﹣bg）

x=5（a﹣b）g
故填：5（a﹣b）g．
【考点精析】利用氢气的制取和检验和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．