Question

【题目】氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ．
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ．
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响原因是 ．
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式 ．
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有个．

Answer 1

【答案】
（1）加速溶解
（2）精盐中会混有氯化钡
（3）碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响；蒸发时氯化氢气体挥发掉
（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）6
【解析】解：正确的操作步骤为：
①将粗盐溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+ ， 反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣ ， 反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
④向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+ ， 反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
⑤向④滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣ ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
⑥将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；（2）加入的氯化钡用来除去SO42﹣ ， 加入的碳酸钠用来除去Ca2+和过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；（3）根据上述除杂过程可知，由于加入的碳酸钠与氢氧化钠都是过量的，故滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；加入的氯化钡会与粗盐中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；（5）根据上述除杂过程中的化学反应可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
所以答案是：（1）加速溶解；（2）精盐中会混有氯化钡；（3）碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，蒸发时氯化氢气体挥发掉；（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（5）6．
【考点精析】利用过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．