Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

（1）m的值为 。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。（写出计算步骤，下同）

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

【答案】（1）8．7（2）32．5%（3）9.8%

【解析】

试题分析：（1）固体减少的质量是参加反应的锌的质量，第3次加入稀硫酸后，固体质量仍减少，说明第2次剩余固体中含有锌，第一次减少10-9.35=0.65，所以第2次也减少0.65克，故m=9.35-0.65=8.7

（2）依题意知该固体中锌的质量为：10g-6．75g=3．25g

则黄铜样品中锌的质量分数3．25g/10g=×100%=32．5%

（3）设10g稀硫酸中溶质的质量为X

依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g=0．65g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

0.65g X

65：0.65g=98：X

解得X=0.98g

则稀硫酸中溶质质量分数为0.98g /10g ×100%=9.8%