题目内容
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④CO32﹣．其中能表示化合物的是 （填序号，下同），其中能表示分子的是 ，①和④两种微粒构成的化合物属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl= +2H2O（填化学式），该反应属于 反应；
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）．反应前后的微观示意图如下所示．下列说法正确的是 ．
A．该反应中共有4种原子
B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4：3．
【答案】（1）②，③，盐；（2）MgCl2，复分解；（3）BE；
【解析】（1）化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，故②符合题意；N60是由分子构成的，可表示分子，故填③；①和④两种微粒构成的化合物是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，故属于盐；
（2）根据质量守恒定律可知，生成物为MgCl2，该反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，故填复分解反应；
（3）解：反应前A物质是NH3，B是O2，反应后C是N2，D是H2O，化学方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O
A、由以上化学方程式可知，该反应由N、H、O三种元素组成，故A错误；
B、该反应生成了氮气，属于单质，故B正确；
C、氮元素在反应前后的化合价发生了变化，故C错误；
D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故D错误；
E、由化学方程式可知，AB分子个数比为4：3，故E正确；
【题目】某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我 （填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为 ．
（3）小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
[提出问题]淡黄色固体是什么？
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是 ，可能是由镁与空气中的 氮气 反应生成的，反应的化学方程式为 ．
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；
[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．
[相关结论]空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 ．
