[题目]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.某学习小组进行了如下实验:取109石灰石样品放在烧杯中.然后把509稀盐酸分五次加入烧杯中.其反应的情况如下表所示(假设杂质不参加反应.也不溶于水):第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量／g1010101010剩余石灰石样品的质量／g86M22(1)表中M的值为.(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取109石灰石样品放在烧杯中，然后把509稀盐酸分五次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示(假设杂质不参加反应，也不溶于水)：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸的质量／g	10	10	10	10	10
剩余石灰石样品的质量／g	8	6	M	2	2

（1）表中M的值为。
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）求此实验过程中产生的二氧化碳质量。(写出完整的解题过程)

【答案】
（1）4
（2）80%
（3）解：设此过程产生二氧化碳的质量为x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g			x

解得x=3.52g。
答：此过程产生二氧化碳的质量为3.52g
【解析】（1）由表格数据可知，第一次加10g盐酸，固体减少2g，第二次加10g盐酸，固体又减少2g，说明10g盐酸能反应2g碳酸钙，所以第三次又反应2g碳酸钙，所以Ｍ为4；（2）因第五次加盐酸后固体质量没变，说明样品中碳酸钙全部反应，２g为杂质的质量，所以此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。根据题中所给的数据分析，固体减少的质量即为参加反应的碳酸钙的质量，加入等量酸，反应的碳酸钙质量相等；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。