Question

【题目】为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈色，此时溶液中的溶质有（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

Answer 1

【答案】
（1）判断反应进行和进行的程度
（2）无；NaCl、HCl
（3）解：设用去稀盐酸的溶质质量为x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
10g×8%	x

解得：x=0.73g

共用去稀盐酸的质量是： =7.3g

【解析】解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，会呈无色，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的稀盐酸，溶质的化学式是：NaCl、HCl；所以答案是：①判断反应进行和进行的程度；②无，NaCl、HCl；③共用去稀盐酸的质量是7.3g．
【考点精析】掌握中和反应及其应用和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．