题目内容
【题目】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 .
【答案】D
【解析】
试题分析：A、H2SO4和CuSO4的混合溶液，显酸性，当加入的NaOH溶液过量时，溶液显碱性，pH＞7，错误；B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，硫酸钠的质量从零开始逐渐变大，当H2SO4和CuSO4的混合溶液反应完时，反应停止，硫酸钠的质量不再增大，错误；C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，硫酸与氢氧化钠先发生中和反应，硫酸的质量逐渐减小，最后硫酸的质量应该减小为零，错误；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，硫酸与氢氧化钠先发生中和反应、硫酸反应完以后氢氧化钠溶液才与CuSO4溶液反应生成沉淀，当CuSO4溶液反应完以后，再加入NaOH溶液，反应也不再发生，沉淀质量不再增多，正确。故选D
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【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
（1）操作1把废渣粉碎的目的 。
（2）在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式 。
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
操作3的名称是 ，其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是 和水。
