Question

【题目】以 CuSO4 为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下：

（资料）碱式碳酸铜受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

(1)“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑

(2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_______ (填化学式)，烘干时若产品出现少量 黑色物质，可能的原因为________．

(3)若所得产品的产率偏高，可能的原因为_______ (填序号)

A．反应物未完全沉淀 B．过滤时滤纸破损

C．Cu2(OH)2CO3 未洗涤干净 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

Answer 1

【答案】 Na2SO4 BaCl2 部分碱式碳酸铜在烘干时分解生成黑色的氧化铜 CD

【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；(2)根据流程，要使得硫酸铜完全反应，加入的 Na2CO3溶液必然要过量。此外根据生成碱式碳酸铜的方程式，最终过滤得到的滤渣，表面附着的溶液中，溶质为剩余的Na2CO3和Na2SO4分析解答；根据碱式碳酸铜受热易分解分析解答；(3)根据操作过程中可能造成的误差分析解答。(1)反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2___中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子，所以___化学是为Na2SO4；(2) 根据流程，要使得硫酸铜完全反应，加入的Na2CO3溶液必然要过量。此外根据生成碱式碳酸铜的方程式，最终过滤得到的滤渣，表面附着的溶液中，溶质为剩余的Na2CO3和Na2SO4，因而洗涤的目的就是洗去这两种物质。故判断是否洗涤干净的方法是在洗出液中滴加 BaCl2溶液，通过观察有无沉淀生成来判别；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为部分碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；(3)A、反应物为完全沉淀，无影响；B、过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；C、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；D、Cu2（OH）2CO3未完全烘干，所得产品的产率偏高。故选CD。