题目内容
有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（ ）
| A．3.7g | B．7.4g | C．14.8g | D．22.2g |
混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：
×100%；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（
×100%）=14.8g．
故选C．
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：
| 40 |
| 74 |
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（
| 40 |
| 74 |
故选C．
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| A、3.7g | B、7.4g | C、14.8g | D、22.2g |