题目内容
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,锥形瓶中物质的质量为20.2g.计算:(结果保留1位小数)
(1)反应产生氧气的质量为
(2)过氧化氢溶液中H2O2的质量.
(1)反应产生氧气的质量为
0.8
0.8
g.(2)过氧化氢溶液中H2O2的质量.
分析:(1)根据质量守恒定律,锥形瓶内质量的减少的质量即生成的氧气质量.
(2)由生成氧气的质量,根据反应的化学方程式,列式计算出参加反应的过氧化氢的质量即可.
(2)由生成氧气的质量,根据反应的化学方程式,列式计算出参加反应的过氧化氢的质量即可.
解答:解:(1)由质量守恒定律,反应产生氧气的质量为1.0g+20.0g-20.2g=0.8g.
(2)设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
=
x=1.7g
答:(1)0.8;(2)过氧化氢溶液中H2O2的质量为1.7g.
(2)设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x
2H2O2
| ||
68 32
x 0.8g
68 |
32 |
x |
0.8g |
答:(1)0.8;(2)过氧化氢溶液中H2O2的质量为1.7g.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
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