Question

如图含有少量硫酸钡的氢氧化镁粉末（均匀混合），其中镁元素的质量分数为40%．取该混合物粉末60g与一定量的10%的硫酸恰好完全反应．求：
（1）60g混合粉末中硫酸钡的质量为

 

  g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据镁元素的质量分数可以计算混合物中氢氧化镁的质量，根据氢氧化镁的质量可以计算硫酸钡的质量和反应生成硫酸镁的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设氢氧化镁的质量为x，
x×

24

58

×100%=60g×40%，
x=58g，
60g混合粉末中硫酸钡的质量为：60g-58g=2g，
故填：2；
（2）设反应的硫酸质量为z，生成硫酸镁的质量为y，
 Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，
    58     98    120
   58g     z      y

58

58g

=

98

z

=

120

y

，
y=120g，z=98g，
稀硫酸的质量为：98g÷10%=980g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：

120g

58g+980g

×100%=11.6%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．