题目内容
【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求： 
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是 ．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】
（1）65%
（2）
设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
【解析】解：（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g． 铜锌合金中，Zn的质量分数是 
100%=65%．
2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： ．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
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