题目内容

实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是   （   ）
A．用托盘天平称取10．0g氯化钠
B．用量筒量取90．0mL 的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
C 
 
试题分析：A．用托盘天平称取10．0g氯化钠是正确的叙述； B．用量筒量取90．0mL 的水是正确的叙述；C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解是错误的叙述，因为量筒不能做任何反应容器；   D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 是正确的叙述，故答案选择C
练习册系列答案
相关题目
氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应中各元素的化合价都发生改变
B．反应的实验装置相同
C．反应后都有红色固体生成
D．反应类型均属于置换反应
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是______；实验步骤③和④的目的是______．
（2）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．
（3）实验步骤③的主要目的是______（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是______．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是______．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是______（仅写出补充部分的实验操作和现象）
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．
（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是______；
（2）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸______g；
（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式．
根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是　           　；
（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　      　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）操作⑤中停止加热是时间是　                              　（填序号）；
A．蒸发皿中液体完全蒸干时  B．蒸发皿内有大量晶体析出时
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有　          　（填序号）．
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯   B．操作③中仰视读数 
C．操作④中液面高于滤纸边缘  D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌．
（5分）某同学欲配制100g质量分数为11．7%的氯化钠溶液，请你参与完成。
①计算：氯化钠的质量为           g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在            （填“左盘”或“右盘”）。
③量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是       （从下列规格中选取：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。
④溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是                                。
⑤反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会       
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
下列物质放入足量水中，能形成溶液的是
A．牛奶B．植物油C．食盐D．面粉
配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解
C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解
常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断正确的是                         （ ）
A．溶液的质量减小
B．溶液中溶质的质量分数减小
C．溶液中溶质的质量分数不变
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

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