Question

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为_______。

(2)黄铜样品中锌的质量分数为_______。

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是________？

Answer 1

【答案】 12.0 40% 19.6%

【解析】（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗的锌20g﹣17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时消耗质量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；

（2）黄铜样品中锌的质量分数=×100%=40%；

（3）设：与2.6g锌恰好完全反应消耗的硫酸质量为x

H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑

98 65

x 2.6g

=

x=3.92g

稀硫酸中硫酸的质量分数=×100%=19.6%

答：(1)上述表格中m的值为12。

(2)黄铜样品中锌的质量分数为40%。

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。