题目内容

有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( )

A.所有的碱都溶于水 B.碱和盐反应一定有沉淀生成

C.盐和氧化物一定含有金属元素 D.碱和氧化物一定含有氧元素

练习册系列答案
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为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请

（1）请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式_____。

（2）如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是_____，此时对应图二中的_____（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。

（3）根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个_____（填“放热反应”或“吸热反应”）。

（4）根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是_____。

（5）图三C点溶液中含有的溶质是_____。

（6）在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是_____。

a.铁粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）反应中生成氢氧化镁的质量为_________。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______ (要求写出计算过程)。

某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。

（2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。

下列除去杂质的方法错误的是（ ）

选项
 

物质（括号内为杂质）
 

除去杂质的方法
 

A
 

MnO2（KCl）
 

加水溶解、过滤、洗涤、干燥
 

B
 

CaO（CaCO3）
 

高温煅烧至固体质量不再改变
 

C
 

N2（O2）
 

通过灼热的足量的铜网
 

D
 

NaOH溶液（Na2CO3）
 

滴加适量氯化钙溶液，过滤
 

A.A B.B C.C D.D

石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N。将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液变为_____色，这是因为反应生成了_____（写化学式）。石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热，化痰，凉肝，止血的功效。

（1）石蕊由_____种元素组成。

（2）石蕊中碳、氢两种元素的质量比为_____。

（3）石蕊中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

（4）16.9 g石蕊中含氧元素的质量为多少克？_____（写出计算过程）

小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

A不得呈现异色 B不得有异味 C应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。

其中“C指标”可以通过_____操作达到。

（2）生活中可以采用_____区分硬水和软水，可以通过_____的方法降低水的硬度。

（3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填序号）；

A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C漏斗内液面高于滤纸的边缘

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）。

A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放

C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放

（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填序号）。

A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变

C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质

（6）请你说出生活中的一条节水措施_____。

某化学兴趣小组用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠，80克碳酸钠溶液与100克石灰水恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，称得滤液的质量为160克，求：

（1）白色沉淀的质量为___克；

（2）所得溶液的溶质质量分数是____。

碳化硅与熔融的NaOH反应的化学方程式为：SiC+2NaOH+2O2＝Na2SiO3+X+H2O，则X的化学式是（　　）

A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO3

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