题目内容
把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质．通过计算回答：（1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在标准状况下，32g氧气的体积为22.4L）？
（2）氯酸钾是否已全部分解？
分析：（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据密度和质量的关系求出体积；
（2）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据方程式的比例关系求出氯酸钾的质量，最后进行比较即可．
（2）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据方程式的比例关系求出氯酸钾的质量，最后进行比较即可．
解答：解：
根据质量守恒定律可知，得到的氧气的质量=12.25g+2g-9.45g=4.8；
得到的氧气的体积（标准状况）=4.8g×
=3.36L
设生成4.8g氧气时需分解氯酸钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
可见12.25g氯酸钾已全部分解
答：得到的氧气在标准状况下的体积为3.36L．12.25g氯酸钾已全部分解．
根据质量守恒定律可知，得到的氧气的质量=12.25g+2g-9.45g=4.8；
得到的氧气的体积（标准状况）=4.8g×
| 22.4L |
| 32g |
设生成4.8g氧气时需分解氯酸钾的质量为x．
2KClO3
| ||||
| △ |
245 96
x 4.8g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 4.8g |
x=12.25g
可见12.25g氯酸钾已全部分解
答：得到的氧气在标准状况下的体积为3.36L．12.25g氯酸钾已全部分解．
点评：在解此类题时，首先根据题中的叙述列出方程式，然后利用比例关系进行求解，注意体积、质量、密度之间的换算关系．
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取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
| 编号 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为 ；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【解析】从第4次实验可知，二氧化锰的质量为3g，比较实验1、2可知，每10g水可溶解3.2g氯化钾，比较实验2、4，可在实验3没有3.2g氯化钾可溶解，因此，m=3；则氯酸钾的质量为15.25g-3g=12.25g；根据化学方程式可计算出氧气的
质量和氯化钾的质量，进而求出加水后形成的溶液的溶质质量分数。