题目内容
【题目】金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用。
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的。
（2）将纯铝和铝合金相互刻划。纯铝上留有明显的痕迹，说明。
（3）如下图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
① 以下说法正确的是（多选）
A．溶液甲中一定含有硝酸铜
B．溶液甲中一定含有硝酸锌
C．固体乙一定会有银析出
D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生。
②若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是（填离子符号），此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ， 该反应类型为反应。
【答案】
（1）导电性
（2）铝合金的硬度比纯铝大
（3）BCD,Zn2+ ,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑,置换
【解析】铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性。将纯铝和铝合金相互刻划。纯铝上留有明显的痕迹，说明铝合金的硬度比纯铝大，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，滤液中不一定含有铜离子所以溶液甲中不一定含有硝酸铜，若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是锌离子，因为锌过量，铜和银就会被完全置换，此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑，该反应类型为置换反应。
【考点精析】本题主要考查了合金的定义与性能和金属材料的选择依据的相关知识点，需要掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属才能正确解答此题．
