Question

【题目】在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣A和滤液B。向滤渣A 上滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤液B 中一定含有的溶质有____;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量___(填“大”或“小”)。

Answer 1

【答案】硝酸铝和硝酸锌 大

【解析】

由金属活动性顺序可知，锌的金属活动性比铝弱，比铁、铜都强，所以在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉只能与硝酸铜和硝酸亚铁反应，不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，向滤渣A 上滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤渣中一定有锌与硝酸亚铁反应生成的铁，而原来的硝酸铜完全参加反应，所以滤液B 中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝，以及锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的硝酸锌，故填硝酸铝和硝酸锌；

由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的硝酸铜与反应后生成的硝酸锌的质量比=188：189，即反应后溶液中溶质的质量大于反应前溶液中溶质的质量，由化学方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，参加反应的硝酸亚铁与反应后生成的硝酸锌的质量比=180：189，即反应后溶液中溶质的质量大于反应前溶液中溶质的质量，所以反应后溶液的质量比原混合溶液的质量大，故填大。